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（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的CO₃^2- 和HCO₃^-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2- 和HCO₃^-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHCO₃溶液呈      （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填寫微�；瘜W(xué)式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是                 。

A．HCO₃^-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性

C．pH小于7的雨水稱為酸雨

D．在pH為6.37時(shí)，溶液中的c (H₂CO₃)= c (HCO₃^-)

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca²⁺等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過程中易結(jié)垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca²⁺等離子形成沉渣除去。已知某溫度下K_sp(CaCO₃)=3.03×10^-9，當(dāng)水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol·L^-1時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO₃^2-)應(yīng)至少為               mol·L^-1。