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【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式           

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈    形

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了                                         

（4）G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                           

（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為              

（6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，

F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式           

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈    形

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了                                         

（4）G位于           族       區(qū)，價電子排布式為                           

（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為              

（6）檢驗F元素的方法是                 ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，

F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm

（17分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃＝           ，根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ_正增大可采取的措施

有                (填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(4)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是         。②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是           。

 (5)在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應達平衡時，CO平衡濃度為            mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率            。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO₂體積分數(shù)                

已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K和

1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃＝         。

(3)能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是         。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是        (填寫序號)。

A．縮小反應容器容積              B．擴大反應容器容積

C．降低溫度                       D．升高溫度

E．使用合適的催化劑              F．設(shè)法減少CO的量