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以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率 (2)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度 統(tǒng)練試卷 10.3.27 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（18分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______                      ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) (△H< 0)

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=__________________                                        

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________  ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）

③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是___________________________ 。

④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________________________（用文字表達(dá)）

⑤10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是 __________________（填寫(xiě)編號(hào)）。

a.加了催化劑     b.縮小容器體積   c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

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（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

反應(yīng)進(jìn)行程度大
反應(yīng)進(jìn)行程度大
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]
．
②降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
15-20min
15-20min
；
25-30min
25-30min
．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是
增加了O2的濃度
增加了O2的濃度
（用文字表達(dá)）

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（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______
______，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______ （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=______．
②降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率
______（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______；______．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）
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（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (△H< 0)
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________
②降低溫度，該反應(yīng)K值______________ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__________________________。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是_____________________________________（用文字表達(dá)）
⑤10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是 __________________（填寫(xiě)編號(hào)）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示   
    ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值     （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=    ．
②降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率    ，化學(xué)反應(yīng)速率
    （以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是    ；    ．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是    （用文字表達(dá)）

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