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短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價．
（1）寫出E元素在周期表中的位置
（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為．
（4）D單質(zhì)和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
（5）A單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA₃化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比、1：1：1組成的化合物與BA₃反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的

c(H+)甲

c(H+)乙

=；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應(yīng)式為，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子的最外層電子數(shù)之和為10；A、C的原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nEO_2n+2．下列說法正確的是（　　）