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0.5molX元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原成中性原子.2.24gX的氧化物恰好與200mL 0.4mol/L的鹽酸完全反應(yīng) .X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù). (1)通過計(jì)算推斷X元素.并指出其在周期表中的位置, (2)根據(jù)元素周期律知識(shí)推斷:將X的單質(zhì)放入足量的水中.有何現(xiàn)象?若無明顯現(xiàn)象.請(qǐng)說明理由. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣；X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

（1）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

（2）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

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