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18．Mn.Fe均為第四周期過渡元素.兩元 素的部分電離能數(shù)據(jù)列于右表: ⑴ Mn元素價電子層的電子排布式 為 . 比較兩元素的I2.I3可知.氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難.對此.你的解釋是 , ⑵納米技術(shù)制成的金屬燃料.非金屬固體燃料.氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.已知A和B為短周期元素.其原子的第一至第四電離能如下表所示: 電離能 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 ①某同學根據(jù)上述信息.推斷B的核外電子排布如右圖所示.該同學所畫的電子排布圖違背了 . ②根據(jù)A的各級電離能.估測A可能在周期表中的位置為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元素 Mn Fe

電離能（kJ/mol）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少
．
（2）鐵元素廣泛應(yīng)用，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖（離子所帶電荷未標出）．
①鐵元素在周期表中的位置是
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．
②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-中C原子的雜化方式是
sp1
sp1
．
③寫出沉淀溶解的化學方程式
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
．

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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

⑴亞鐵離子價電子層的電子排布式為                    

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是            ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式          ；

⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            。

 

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（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素
25Mn
26Fe
電離能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列問題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              。

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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題：
⑴亞鐵離子價電子層的電子排布式為                    
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是           ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是          ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式          ；
⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            。

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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子的電子排布式為??????????????????????? ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是??????????????? 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是???????????? 。

②絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是??????????? ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式?????????????????????????? 。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為???????????????? 。

（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為????????????? 。

 

 

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