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19．有A.B.C.D.E.F六種元素.已知A元素原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1.B元素原子得到一個電子后3p軌道全充滿,C.D是相鄰的同主族元素.其中C元素原子的某種同位素可用于文物年代的測定,E的最外電子能層電子排布與B的最外電子能層相同.其原子只有1個d能級且已排滿電子,F的核電荷數(shù)為24, ⑴A元素的最高價氧化物的水化物與它的氫化物反應(yīng)所得到的化合物中所含的化學(xué)鍵有 , ⑵F元素的的符號為 .與F元素同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子最外層電子數(shù)相同的元素有 ⑶已知G與A處于相鄰主族.則由B.C.G任意兩種元素形成的化合物中滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為 , ⑷寫出C單質(zhì)與D的氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⑸寫出E的簡化電子排布式 .已知元素B與元素E按原子個數(shù)比為1:1形成的化合物為 .該物質(zhì)與水反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) .原因?yàn)? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
③B與F分別同主族．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的鹽的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）B2A2分子中存在
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵；
（3）下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c、d表示）：
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b
．
a．F與D形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)  d．E與D形成的化合物
②試寫出1molF單質(zhì)晶體和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
．

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有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C  ②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的原子比D少一個電子層  ③F是地殼中含量最高的元素．請回答下列問題：
（1）寫出A元素的名稱
鈉
鈉
，D位于周期表中第
四
四
周期
ⅦA
ⅦA
族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A元素與F元素形成的AF型化合物中所含化學(xué)鍵類型為
化學(xué)鍵、離子鍵
化學(xué)鍵、離子鍵
．
（3）寫出E單質(zhì)與A最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
（2）B2A2分子中存在
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱△H=
-990.7KJ/mol
-990.7KJ/mol
（要寫單位）．

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有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
sp3
sp3
，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為
60°
60°
．
（3）CA3極易溶于水，其原因是
與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子
與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為
b
b
（選填字母）．
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為
；該離子化合物晶體的密度為ρ（g?cm-3）．，則晶胞的體積是
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
（只要求列出算式）．
（5）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
共價鍵
共價鍵
，層間作用力為
范德華力
范德華力
．

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