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下列反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是( ) A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)中不可能設(shè)計成原電池的是(　　)

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O                B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑                 D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

 

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（1）實驗證明能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
b
b
（填序號）．
a.C(s)+H2O(g)
    
.
.
 
CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)
    
.
.
 
2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)
    
.
.
 
NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選的反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的管）設(shè)計成一個原電池，如圖所示，下列判斷正確的是
d
d
（填序號）．
a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中N
O
-
3
的濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將設(shè)計的燃料電池通過導(dǎo)線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a溶液為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，溶液的pH=
1
1
（假設(shè)電解后溶液的體積不變）．

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下列說法中正確的是（　�。�

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下列說法中正確的是(      )

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．在反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測定實驗中，分別測得反應(yīng)速率如下：v（A）= 0.15mol·L-1·s-1，

v (C)=0.3 mol·L-1·s-1，則用C來表示反應(yīng)進(jìn)行的速率更快。

C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是：紅、紫、藍(lán)

D．反應(yīng)HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) + H2O(l)  △H < 0，　　在理論上能用于設(shè)計原電池。

 

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下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．在反應(yīng)A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 的速率測定實驗中，分別    測得反應(yīng)速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，則用C來表示反應(yīng)進(jìn)行的速率更快。

C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍(lán)

D．反應(yīng)HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） = NaCl （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設(shè)計原電池  

 

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