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下列說(shuō)法正確的是( ). A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．陽(yáng)離子只有氧化性.陰離子只有還原性 C．失電子多的還原劑.還原性強(qiáng) D．物質(zhì)中某元素得到電子.則此物質(zhì)是氧化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。

C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。

 

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下列說(shuō)法不正確的是
A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。
B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。
C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。
D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。

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下列說(shuō)法不正確的是

 A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

 B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。

 C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。

 D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。

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下列說(shuō)法不正確的是

 A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

 B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。

 C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。

 D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。

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下列說(shuō)法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。
B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。
C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。
D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。

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