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向含有a mol A1CI3溶液中加入含有b mol NaOH溶液.生成沉淀的物質(zhì)的量不可能的是 A.o mol B．a(chǎn)/3 mol C．b mol D． mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?南通模擬）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O?Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃?FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺

C．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂?Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

A．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　　）

A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)C的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B、若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為n：m

C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D、若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的

要小

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

同步練習(xí)冊(cè)答案

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