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23． 計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率. 條件可能是 ,b c過程中改變的條件可能是 , 若增大壓強時.反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

(1)上述正反應(yīng)是________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大的是________(填表格中的溫度值)．

(2)在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)．

(3)已知一定溫度下：C(s)＋CO2(g)CO(g)平衡常數(shù)為K；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常數(shù)為K1；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)為K2，

則K1、K2、K之間的關(guān)系是________．

(4)在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.02 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________(寫計算過程)．

(5)在VL密閉容器中通入10 mol　CO和10 mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除去水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體點燃，當(dāng)生成的水為液態(tài)時測得放出的熱量為2842 kJ，已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol，H2的燃燒熱為286 kJ/mol，則平衡常數(shù)K＝________(寫計算過程)．

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（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應(yīng)到達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

700

800

850

1000

1200

平衡常數(shù)K

2.6

1.7

1

0.9

0.6

（1）該反應(yīng)的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將     ，正反應(yīng)速率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是     （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )

 

A

B

C

D

E

n(CO2)[

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

0.5

1

(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應(yīng)到達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

 

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在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
（1）該反應(yīng)的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則
CO2的轉(zhuǎn)化率將______，正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。
（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是______（填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
（4）850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應(yīng)到達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應(yīng)到達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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