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28．現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增的A.B.C三種元素.已知它們的最外層電子數(shù)之和等于氧原子最外層電子數(shù).其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和不超過18.它們均有兩種氧化物: A+O→.B+O→.C+O→.兩種氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù):N＞M.E＞F.Y＞X.M跟X化合.其生成物D與E反應時可能生成兩種鹽P或Q.其中Q可用來治療胃酸過多的疾病.據(jù)此推斷以上元素或化合物.回答下列問題:w.w.^w.k.&s.5* (1)其中元素B位于周期表中 周期 族. (2)畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖: . (3)寫出F的化學式: F .寫出E的結(jié)構(gòu)式: E . 寫出下列物質(zhì)的電子式: N . X . (4)Y是離子化合物.構(gòu)成Y的陽離子與陰離子的離子個數(shù)比為 . (5)將標準狀況下的2.24L E物質(zhì)通入80mL 2mol/LNaOH溶液中.充分反應后.生成P和Q的物質(zhì)的量之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請回答下列問題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫元素符號）
（2）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙．用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極的電極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì)J．現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應，生成標準狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素的符號
Al
Al
．；
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）
NaOH、Al（OH）3、H2SO4
NaOH、Al（OH）3、H2SO4
．
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）將B單質(zhì)與石墨按如右圖裝置連接，石墨電極的名稱為
正極
正極
；該電極反應式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質(zhì)，其化學反應方程式：
 
；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應生成FD6．該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛應用于電力工業(yè)．則當FD6形成晶體時，其晶體類型為
 
；
（6）在1L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.75mol．L-1，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．

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（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，E是常見的金屬元素。已知A的最外層只有一個電子，B的最外層電子數(shù)是次外的三倍，C與A的最外層電子數(shù)相同，D與B是同主族元素�；衔锛资怯葾、B、C三種元素組成，化合物乙B、D、E三種元素組成，甲乙兩種溶液混合有藍色沉淀產(chǎn)生。化合物丙和丁都由B、C、D三種元素組成，且丙的相對分子質(zhì)量比丁大16。請回答下列問題。

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ，指出D在周期表中的位置                。

（2）寫出丙和丁的化學式，丙        ，丁     。鑒別丙的陰離子的方法是           。

（3）寫出以Mg、Al為電極材料，以甲為電解質(zhì)溶液所組成的原電池，負極的電極反應式    。

（4）若用石墨為電極，在250C時，電解200mL乙的溶液，當陰極增重6.4g，則反應后溶液的PH=     (設反應后溶液的體積仍為200mL)；若以銅作電極，電解乙的水溶液，當外電路通過0.2mol電子時，理論上兩極質(zhì)量相差      g。

 

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（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，E是常見的金屬元素。已知A的最外層只有一個電子，B的最外層電子數(shù)是次外的三倍，C與A的最外層電子數(shù)相同，D與B是同主族元素�；衔锛资怯葾、B、C三種元素組成，化合物乙B、D、E三種元素組成，甲乙兩種溶液混合有藍色沉淀產(chǎn)生�；衔锉投《加葿、C、D三種元素組成，且丙的相對分子質(zhì)量比丁大16。請回答下列問題。
（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ，指出D在周期表中的位置                。
（2）寫出丙和丁的化學式，丙       ，丁    。鑒別丙的陰離子的方法是           。
（3）寫出以Mg、Al為電極材料，以甲為電解質(zhì)溶液所組成的原電池，負極的電極反應式   。
（4）若用石墨為電極，在250C時，電解200mL乙的溶液，當陰極增重6.4g，則反應后溶液的PH=     (設反應后溶液的體積仍為200mL)；若以銅作電極，電解乙的水溶液，當外電路通過0.2mol電子時，理論上兩極質(zhì)量相差     g。

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