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20+O2(g)=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1 2Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式 . 21和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)). 根據(jù)上圖回答下列問題: (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 . (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式 (3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝ .P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于 .“小于 或“等于 ) 22下圖為氫氧燃料電池原理示意圖.請根據(jù)提示寫出正負極的電極反應式 (1) 以硫酸為電解液: 負極: 正極: (2) 以氫氧化鉀為電解液: 負極: 正極: 23用A+.B-.C2-.D.E.F.G和H分別表示含有18個電子八種微粒.請回答:⑴A元素是 .B元素是 .C元素是 . ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子.其分子式是 . ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子.其分子式是 . ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子.其分子式是 . ⑸G分子中含有4個原子.其分子式是 . 24下表為元素周期表的一部分.請參照元素①-⑧在表中的位置.用具體的元素符號回答下列問題: (1)④.⑤.⑥的原子半徑由大到小的順序為 . (2)②.③.⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物.寫出其中一種化合物的電子式: . (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解.可使用的催化劑為 . a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4 25將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池.兩電極間連接一個電流計. 鋅片上發(fā)生的電極反應: , 銀片上發(fā)生的電極反應: . 26.依據(jù)氧化還原反應:2Ag+ == Cu2+設計的原電池如圖所示. 請回答下列問題: (1)電極X的材料是 ,電解質溶液Y是 , (2)銀電極為電池的 極.發(fā)生的電極反應為 , X電極上發(fā)生的電極反應為 , (3)外電路中的電子是從 電極流向 電極. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知CO和O2的混合氣體14.4g，在一定條件下完全反應，得到CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積為8.96L．則反應后混合氣體的平均摩爾質量為
36g/mol
36g/mol
，產物中CO2的物質的量為
0.2
0.2
mol，原混合氣體中，O2的物質的量為
0.1mol
0.1mol
．

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通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．
化學鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．

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鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
 
．
（2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：精英家教網(wǎng)
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
 
kJ/mol
（3）LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫出該反應的化學方程式
 
；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應中LiAlH4作
 
劑．（填“氧化”或“還原”）
（4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．該電池的總反應化學方程式為
 
；電池中NaCl的作用是
 
．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na2SO4溶液，當電解到溶質的質量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為
 
L．

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下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（    ）

A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2 

 

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已知：2Al (s)+O2（g）=== Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

 

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