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已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）

（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計算過程）

(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）

（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計算過程）

(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）
（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計算過程）

(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）

（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計算過程）