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運用化學反應原理研究碳、氮等元素的單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系．寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式．

（2）CO與H₂可在一定條件下反應生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH₂置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內CO的轉化率，得到下表數(shù)據(jù)．

時間 \CO轉化率 \溫度	1小時	2小時	3小時	4小時
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a1	a2

則溫度為T₁時該反應的平衡常數(shù)為．
a₁、a₂、80%三者的大小關系為．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T₁時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是．
A．反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質量均比l小時的大B．反應在3小時的時候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH₃OH
D．其他條件不變，若最初加入的H₂為2.4mol，則達平衡時CO的轉化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH₃在0-10min的平均反應速率②相對于①條件不同，指出②的條件是，理由是．