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24.下表是元素周期表的一部分.根據表中8種元素.用元素符號或化學式填空 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① K^S* 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ (1)④和⑧原子序數相差 . (2)在這些元素中最不活潑的元素為 .其原子結構示意圖為 (3)最高價氧化物水化物堿性最強的是 .電子式: . 熔化時克服作用力為: . K^S* (4)最高價氧化物的水化物呈兩性的是 . 最高價氧化物水化物酸性最強的是 .所屬化合物類型為 化合物, (5)⑥所形成的單質與NaOH溶液反應的化學方程式為 . (6)⑤⑥⑧所形成的離子.半徑由小到大的順序是 , (7)②③兩元素金屬性較強的是 .可以驗證該結論的實驗是 . A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中 B.將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應 C.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用.并滴入酚酞溶液 D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分,根據下表用元素符號或化學式填空:
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
(1)這九種元素分別為A
Na
Na
、B
K
K
、C
Mg
Mg
、D
Al
Al
、E
C
C

F
O
O
、G
Cl
Cl
、H
Br
Br
、R
Ar
Ar
,其中化學性質最不活潑的是
Ar
Ar

(2)A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是
NaOH
NaOH

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
K+>Na+>Mg2+
K+>Na+>Mg2+

(4)寫出F元素的氫化物在常溫下跟B元素的單質發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目

(5)H元素跟A元素形成化合物的電子式是
.高溫灼燒該化合物時,火焰呈
色.
(6)H元素和G元素兩者核電荷數之差是
18
18

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下表是元素周期表的一部分,根據表中10種元素,用元素符號或化學式填空.
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2
3
4
(1)①~⑩元素中,金屬性最強的是
K
K
;化學性質最不活潑的是
Ar
Ar

(2)①~⑩元素中,最高價氧化物水化物呈兩性的是
Al
Al
,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

(3)①~⑩元素中,最高價氧化物水化物酸性最強的是
Cl
Cl
,堿性最強的是
K
K
;
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子,其半徑由小到大的順序是
S2->Cl->K+>Ca2+
S2->Cl->K+>Ca2+

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下表是元素周期表的一部分,根據所給的10種元素,回答下列問題.
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA O
2 C N F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)非金屬性最強的元素是
F
F

(2)Ne原子結構示意圖為
;
(3)C與N中,原子半徑較小的是
N
N
;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有
HClO
HClO
(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是
NaOH
NaOH
(填化學式),酸性最強的是
HClO4
HClO4
(填化學式)呈兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
(填化學式);
(6)N元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能反應生成一種鹽,該鹽的化學式為
NH4NO3
NH4NO3

(7)碳原子能與氫原子結合成6原子16電子的有機物,該有機物中碳元素與氫元素的質量比m(C):m(H)=
6:1
6:1
.請寫出該有機物與溴水反應的化學方程式
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(8)鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料.寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2

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下表是元素周期表的一部分,根據所給的10 種元素,回答下列間題.

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C N F Na
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)非金屬性最強的元素是
F
F
;
(2)Ne 原子結構示意圖為
;
(3)C 與N 中,原子半徑較小的是
N
N
;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有
HClO
HClO
(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是
NaOH
NaOH
(填化學式),呈兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
(填化學式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造
光導纖維
光導纖維
(填一種高性能的現代通訊材料的名稱);
(7)如圖為某有機物的球棍模型(其中  代表氫原子代表  碳原子),該有機物中碳元素與氫元素的質量比m(C):m(H)=
6:1
6:1
.(相對原子質量C-12、H-l)(8)鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料.寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2

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下表是元素周期表的一部分,根據要求回答下列問題.

周期
A A A A A A ⅤⅡA 
2       E H F I  
3 A C D       G R
4 B              
(1)十種元素中化學性質最不活潑的元素是
 
(填元素符號).
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是
 
(填化學式).
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是
 
.高溫灼燒該化合物時,火焰呈
 
色.
(4)G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是
 

(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式
 

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