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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質的化學式為，D元素的原子結構示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有．
（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為．

在200℃時，將a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H₂）=，而c （HBr）=，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br₂），
而c（HBr），從而化學反應速率v_正，而v_逆；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當反應進行到v_正與v_逆時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g），反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是．

（2013?天津模擬）在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg?mL^-1，質量分數(shù)為ω，其中含有NH₄⁺的物質的量是bmol，下列敘述正確的是（　　）

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為．
（2）x=．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是．
A．壓強不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數(shù)據可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應式為，隨著反應的不斷進行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為．