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(1)www.ks*5u.co (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 .名稱為 (3)A的結(jié)構(gòu)簡式為 . 瑞安中學(xué)2009學(xué)年第二學(xué)期高一年級期中考試【查看更多】

（12分）在一個容積為0.5L的密閉容器中，將 2 mol CO和6mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得H₂的濃度為3 mol·L^-1，求：

（1）以CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

（2）達(dá)平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率。

（3）已知：在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：

且當(dāng)溫度不變時K為常數(shù)，K不隨反應(yīng)物、生成物濃度的改變而改變。求：

①在800℃下，該反應(yīng)的K= ；ww w.ks 5u.co m

②在800℃下，當(dāng)投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加熱到平衡時，H₂濃度是多少。

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（27分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答：

（1）Z₂的電子式為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，YW₂的結(jié)構(gòu)式為。

（2）將YX₄、W₂按上圖所示通入某燃料電池中，則兩極的電極方程式分別為：

a電極：，b電極：。若有16gW₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。

（3）已知在120℃、101kPa下， 0.5mol X₂在W₂中完全燃燒時，釋放出120.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（4）Y和Z結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，本身耐磨損，抗腐蝕，則該物質(zhì)屬于晶體，該晶體中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式為。ww w.ks 5u.co m

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（10分）氯化鐵是常見的水處理劑w ww.ks 5u.co m，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為： ▲ ，膠體粒子的直徑一般不超過 ▲ 。

⑵吸收塔中吸收劑X是 ▲ 。

⑶溫度超過673 K，捕集器中的物質(zhì)相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為 ▲ 。

⑷通常用碘量法測定FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ▲ 。