已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H
2SO
4（濃）═CuSO
4+A↑+2H
2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于
（填字母代號(hào)）．
a．酸 b． 堿 c． 鹽 d． 酸性氧化物 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO
4溶液褪色，此反應(yīng)中
（填寫(xiě)化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO
4溶液、CuSO
4?5H
2O、Cu（OH）
2、液態(tài)O
2．你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是
．
根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO
4的是
（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．金屬+酸 b． 金屬氧化物+酸 c． 堿+酸 d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H
2SO
4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO
4的質(zhì)量為
克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
升（假設(shè)氣體全部逸出）．
（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）
2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
；
． 計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為
克（保留到0.1g）．
