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下列各變化中.屬于原電池反應(yīng)原理的是( ) A．黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層 C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層 D．鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí).加入少量ZnSO4溶液時(shí).可使反應(yīng)速率加速 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)原理的是
[     ]
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層
C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層
D．鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量ZnSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)速率加速

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2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面的化學(xué)過程”研究中取得的杰出成就。不同物質(zhì)接觸面的過渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，這種界面通常稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實(shí)質(zhì)的科學(xué)稱為表面化學(xué)。
（1）下列哪些研究屬于表面化學(xué)研究的范疇？____________(填寫字母代號(hào))。
A．鋼鐵的生銹
B．以鐵的氧化物為催化劑合成氨
C．以鉑、銠等為催化劑，將汽車尾氣中的氮的氧化物與CO等轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)
D．用惰性材料為電極，組成甲烷-空氣燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
（2）列舉硫酸工業(yè)中屬于“表面化學(xué)”范疇的中學(xué)化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：__________________________________。
（3）化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量變化如下圖所示，(注：圖中ΔE都為正值)
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2，為制得該種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為____________g。

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[命題構(gòu)想]　銅器在生活中應(yīng)用廣泛，工業(yè)上用熱還原法冶煉的金屬含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，需要精煉后才能制成銅制品．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，利用電解原理，精煉粗銅(僅含少量鋅、銀、金雜質(zhì))并在鐵器上鍍銅．

回答下列問題：

(1)

判斷下列裝置類型(填“電鍍裝置”、“原電池”、“精煉裝置”)．

甲：________；乙：________；丙：________．

(2)

下列對(duì)M、N溶液的溶質(zhì)判斷正確的是

A．

M：硝酸銀　N：硫酸銅

B．

M：硫酸銅　N：硝酸銀

C．

M：硫酸銅　N：硫酸銅

D．

M：硝酸銅　N：氯化銅

(3)

判斷物件位置，鐵器放在________極，精銅放在________極(填“X”或“Y”)．

(4)

按裝置圖連接，工作時(shí)，按要求填表：

(5)

工作一段時(shí)間，判斷原電解質(zhì)溶液濃度變化(填“增大”、“減小”或“不變”)．

甲：________；乙：________；丙：________．

(6)

實(shí)驗(yàn)前，各裝置的兩個(gè)電極質(zhì)量相等，反應(yīng)開始一段時(shí)間后，判斷電極質(zhì)量的變化：

①甲裝置：鉑電極質(zhì)量________石墨電極質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；

②乙裝置：X質(zhì)量變化量________Y質(zhì)量變化量；

③丙裝置：粗銅質(zhì)量凈減量________精銅質(zhì)量凈增量．

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防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：  
過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2。
請(qǐng)寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
①下列說法中正確的是_____________。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當(dāng)c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
 ②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線。
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時(shí)，平衡不移動(dòng)。
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為____________。

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研究人員通過對(duì)北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：       

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
              濃度/mol·L-1
時(shí)間/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
30
0.050
0.025
0.025
40
0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為                      。
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                  。

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