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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．

元素	信息
B	其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子

則：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；請(qǐng)寫出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式．
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．
回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的化學(xué)式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；該化合物的水化物的電離方程式是．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應(yīng)．此時(shí)溶液呈性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）寫出X分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）（用電子式表示），并寫出該等電子體與X溶液反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）；
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；請(qǐng)寫出該化合物的水化物的電離方程式；
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F為短周期元素，A～F原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為56；B、C同周期；A與D、C與F同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂；E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）F元素在周期表中的位置是；B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．
（2）C、D元素形成的淡黃色粉末狀物質(zhì)D₂C₂，其含有的化學(xué)鍵類型為．
（3）A、C兩元素原子可形成一種10電子粒子X^-．Y與X^-具有相同的原子種類及數(shù)目，但Y不帶電，是決定醇類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)，請(qǐng)寫出Y的電子式：，Y作為醇類物質(zhì)官能團(tuán)的名稱是．
（4）將F的低價(jià)氧化物通入其氫化物的水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)能與該無色溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．