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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 　，升高溫度，K值　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝　　　　　　

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是　　　　　　　

A． 氫氣的濃度減少　　 B. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C. 甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：　　　　 （用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0　　　　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0　　　　 D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝　　　　　　 　　　 ；H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂) =　　　　　 。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表＝　　　　　　　　 。

達(dá)式K

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有__________　 _；其正極的電極反應(yīng)式是：______________。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝　　　　　　 。平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有　　　　　 。

A．加了催化劑　　　　　　　 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　 D．加入一定量N₂

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g）　 　2NH₃(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①　　 試比較K₁ 、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母)

A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃(g)　　　 N₂（g）＋3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為3mol、2 mol和1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的

v(N₂)_正______v(N₂) _逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是_________。

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B、勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C、催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益　

二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO₂催化氧化成SO₃的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂ 2SO₃。 將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃

條件下得到如上所示圖象，回答下列問(wèn)題：

①300℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝　　　 ，升高溫度，K值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氧氣的平均反應(yīng)速率v(O₂)＝　 　　　　　 。

③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的反應(yīng)體系，體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是　　　 。

A．氧氣的濃度減少　　　　 　 Ｂ．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

Ｃ.SO₃的物質(zhì)的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡時(shí)，n(O₂)/n(SO₃)增大