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下列說法中.不正確的是 A.物質(zhì)燃燒總是放熱的 B.化學反應(yīng)總是伴隨著發(fā)生能量的變化 C.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行 D.放熱反應(yīng)在發(fā)生時都不需要加熱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法不正確的是 
[     ]
A．在化學反應(yīng)進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱
B．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
C．在25℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn) 定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
D．在稀溶液中，1mol酸跟1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所 放出的熱量叫做中和熱

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數(shù)比為______，它屬于______分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C2A2的電子式______．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）______．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是______
A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學方程式______．

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（2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，此方面的科學研究為當今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請按要求回答下列問題：
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．
（2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質(zhì)中，該電池工作時負極電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同學利用此甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置如右圖所示．通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
①b端所用電極材料為
鐵
鐵
．
②寫出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱：
NaCl溶液
NaCl溶液

③寫出該裝置工作時的總反應(yīng)：
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮氣流中SiO2與焦炭發(fā)生如下反應(yīng)：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容積不變的密閉容器中進行該反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是
AB
AB
．
A．該反應(yīng)的△H=-1591.2kJ/mol
B．當焦炭質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)到達平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移動
D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應(yīng)速率，有利于平衡正向移動
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測得該反應(yīng)中N2和CO各個時刻的物質(zhì)的量如下表所示．請計算：0～20min內(nèi)平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
81.0
81.0
．
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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（2012?資陽二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請回答下列問題：
（1）電解飽和食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是
CD
CD
（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl4的高
c．等質(zhì)量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl4的熱化學方程式為2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2
10
10
t．（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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根據(jù)以下敘述，完成(1)—(3)題:

    能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的總能量低于2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量。

(1)對于制取H2的反應(yīng)，下列說法不正確的是（    ）

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                     B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)                           D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)下列敘述正確的是（    ）

A.電能是二級能源                           B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源                        D.水煤氣、干餾煤氣是一級能源

(3)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（    ）

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水在分解產(chǎn)生氫氣的同時釋放能量

D.尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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