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請回答下列問題：

(1)A與B按1∶1、D與B按1∶2粒子個數(shù)比所形成化合物的電子式分別是___________、_________________；固態(tài)時晶體類別分別是_________________、_________________；

(2)在X、Y、Z三種化合物中，穩(wěn)定性最弱的是(用化學(xué)式表示，下同)_________________；沸點最高的是_________________；

(3)W的溶液呈____性(填酸、堿、中)，請用離子方程式表示其原因_________________；

(4)由B、C、D、E四種元素組成一種離子化合物，1 mol該化合物含有10 mol原子核，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式：_________________。

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價。

（1）寫出E元素在周期表中的位置                   

（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式                      

（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為　　　　　　　　。

（4）D單質(zhì)和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為           

（5）A單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。

（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中D是日常生活中常見的金屬元素，E是所在周期原子半徑最小的主族元素，A、B、C分別位于不同周期，且A和C同主族�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）B和A組成的簡單化合物與B元素最高價的含氧酸反應(yīng)生成一種鹽，則B和A組成的簡單化合物的化學(xué)式為              ，其空間構(gòu)型為              型，屬于        （填“極性”或“非極性”）分子。

   （2）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，C的晟高價氧化物對應(yīng)水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為               。

   （3）在B和A組成的簡單化臺物與BE₃這兩種物質(zhì)中B元素的化合價相同，其中BE3可與水發(fā)生水解反應(yīng)，其中會生成一種強氧化性物質(zhì)，則反應(yīng)方程式為                                    ，該強氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為            。

（16分）

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是           。

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是        ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是       （用離子方程式表示）。

（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=       ；丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是          。

（4）0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A₂C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是         。

（5）反應(yīng)乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是            。