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本試卷共8頁.其中1~6頁是試題.7~8頁是答題卡.主要考查選修3的內(nèi)容. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分 ）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_         __；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒____（填1種）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_____

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
第 6頁 共 8頁
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____(請用相應(yīng)的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。
請寫出生成此配合離子的離子方程式：___                                    。

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（12分 ）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_          __；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒____（填1種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_____

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

第 6 頁 共 8 頁

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____(請用相應(yīng)的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。

請寫出生成此配合離子的離子方程式：___                                    。

 

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（12分 ）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_          __；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒____（填1種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_____

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

第 6 頁 共 8 頁

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____(請用相應(yīng)的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。

請寫出生成此配合離子的離子方程式：___                                     。

 

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（2009?沈陽一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟．請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0的說法正確是
BD
BD
（填字母）
A．升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．當SO2的濃度保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
E．當νo2生成=2νSO3消耗時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（2）將0.050mol SO2和0.030molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（3）若當（2）中反應(yīng)在530℃下達到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到
1
2
L，則平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導(dǎo)過程．
當恒溫下，容器容積從1L縮小到
1
2
L時，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動達到平衡
當恒溫下，容器容積從1L縮小到
1
2
L時，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動達到平衡
．

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（共8分）

（1）（3分）有反應(yīng)：2NO2N2O4    △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

V
 
  

t1     t2    t3     t4     t5     t6          t

t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol   www..com                           

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                 。

（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

 

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