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 IA元素的原子的次外層電子個數(shù)為（         ）

A 2個      B  8個       C 18個       D2個或8個

 IA元素的原子的次外層電子個數(shù)為（          ）

A  2個       B  8個       C  18個       D2個或8個

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期IA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的價電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。

（1）判斷A、B、C、D是什么元素？

（2）寫出A、B、C、D的簡單離子；

（3）寫出堿性最強(qiáng)的最高價氧化物水化物的化學(xué)式；

（4）寫出酸性最強(qiáng)的最高價氧化物水化物的化學(xué)式；

（5）哪種元素的第一電離能最小？哪一種元素的電負(fù)性最大？

A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下。

A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素。

（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式____________。

（2）A與C形成的最簡單化合物(甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是____________，其中C原子的雜化方式是______

（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比,沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________原因是________________________

（4）B元素可形成B₇₀單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效殺滅癌細(xì)胞，有望 成為癌癥治療藥物的候選材料。它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個數(shù)比為______。