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A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質(zhì)量比為1 ：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質(zhì)分子的電子式______________；DB₂晶體中化學(xué)鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結(jié)構(gòu)式 ___________________。
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是______________________.
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強(qiáng)還原性 ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構(gòu)成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質(zhì)量減少。由此得出的結(jié)論是_______________________。
（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該氧化物與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。C原子的最外層中有兩個不成對的電子。D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C可分別與A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC₂和EC₂中，D與C的質(zhì)量之比為7:8；E與C的質(zhì)量之比為1:1。請回答下列問題：

（1）基態(tài)D原子的電子排布式為          ，單質(zhì)B2中鍵與鍵的數(shù)目之比為

（2）化合物BH₃（H代表氫元素）的立體構(gòu)型為____，B原子的雜化軌道類型 是          。

（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點大小，并說明理          。

（4）A可以形成多種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是          ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。