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(9分)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^－、SO₄^2－、SO₃^2－、NH₄^＋、Na^＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。

② 向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

試問答下列問題：

(1) 原溶液中，c(SO₃^2－)＝                ，c(NH₄^＋)＝                。

(2) 上述實(shí)驗(yàn)過程中部分沉淀溶解于鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                。

(3) 根據(jù)            原理，原溶液中還有        離子存在，其濃度的范圍是            。

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂ + O₂2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂（g） + O₂（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N₂)＝___________________。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。
①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2－生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，任寫一種與SO₄^2－互為等電子體的分子                 。

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�。