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14．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2.4 min后.測得生成的H2O占混合氣體體積的40%.則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是 A．v(N2)=0.125 mol/ B．v(H2O)=0.375 mol/ C．v(O2)=0.225 mol/ D．v(NH3)=0.250 mol/ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成黑色固體FeSB、MnO2可加快H2O2的分解速率，此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣C、2 mol SO2和過量的O2在一定條件下可生成2 mol SO3D、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-

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下列說法中，正確的一組是：（　�。�
①
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H是氫元素的三種核素；
②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物；
③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵都容易腐蝕；
④向大氣中大量排放SO2、NO2和CO2，都會(huì)導(dǎo)致酸雨；
⑤可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物；
⑥飲用水可用漂白粉或明礬來處理，但二者的使用原理不同；
⑦鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液可分別滴加過量的氫氧化鈉溶液；
⑧銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗；
⑨0.2mol SO2和0.1mol O2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.2molSO3．
A、①④⑥⑧B、②③④⑧
C、①②⑥⑦D、②③⑥⑦⑨

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（2010?南開區(qū)二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，V、W、X、Y是非金屬元素，Z是金屬元素．X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，V與Z位于同一主族，V能分別與W、X、Y形成電子總數(shù)相等的化合物．
（1）V的單質(zhì)和X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
，化合物M的電子式為
．
（2）僅由V、X、Y三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會(huì)使土壤酸化，用離子方程式解釋原因：
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
．
（3）V、W、X和Y四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物水溶液與足量KOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
．
（4）由上述5種元素中的部分元素形成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A至F是化合物，G是單質(zhì)．

寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A
NaHCO3
NaHCO3
、D
H2O
H2O
、E
Na2O2
Na2O2
、F
NaOH
NaOH
．
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．

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有V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是（）


  1. A.
    (V1+V2-V3)L
  2. B.
    (V1+V2+V3)L
  3. C.
    (V1+V2-2V3)L
  4. D.
    [V3-(V1+V2)]L

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA

D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

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