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25．1 mol氣態(tài)烷烴CxHy.完全燃燒需要氧氣5 mol.則x與y的和為( ) A．6 B．7 C．9 D．11 第Ⅱ卷 本卷為非選擇題.請(qǐng)將答案填寫在卷上相應(yīng)的位置.共45分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ   
（ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，已知：氣態(tài)的B在L常見的單質(zhì)中燃燒生成Z單質(zhì)和水蒸氣時(shí)放出534KJ能量，試寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R和某氣體，已知R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．

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以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

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下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，反應(yīng)Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
B、101 kPa時(shí)，硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時(shí)物質(zhì)的量有關(guān)
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量看成該共價(jià)鍵的鍵能
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
鍵能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

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碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下，下列判斷正確的是（　�。�
（Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ/mol．
A、2 g H2（g）通入254 g I2（g） 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJB、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC、反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定D、物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量高

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