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寫出電子式:NaCl H2O Cl2 用電子式表示Na2O形成過程 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）①A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O所屬的區(qū)域是
．
②“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?!--BA-->
分解
分解
反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，其中水為
氧化
氧化
劑．

（2）已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
①⑥
①⑥
（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是
③
③
，H2O被還原的是
④
④
，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
②⑤
②⑤
．
（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價(jià)由
+7
+7
價(jià)變?yōu)?!--BA-->
+2
+2
價(jià)，被
還原
還原
；
Cl
Cl
元素的原子失去電子，被
氧化
氧化
；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是
45.625
45.625
g．
（4）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
D
D

A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請(qǐng)寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；其中元素W在周期表中的位置：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符號(hào)表示）
（4）請(qǐng)寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論：
鈉與水反應(yīng)比鋁要?jiǎng)×?/div>
鈉與水反應(yīng)比鋁要?jiǎng)×?/div>．

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如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是
B
B
處（用字母表示）．
（2）通過B是為了除去
HCl
HCl
，在B中應(yīng)加入
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；通過C是為了除去
水蒸氣
水蒸氣
．
（3）寫出D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
、
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：
①寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況
．
②消耗MnO2的物質(zhì)的量
0.15mol
0.15mol
．
③被氧化的HCl的物質(zhì)的量
0.3mol
0.3mol
．

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（2013?江西二模）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO4-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）
cab或cba或bca
cab或cba或bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
NH3
NH3
．
（5）某探究活動(dòng)小組將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應(yīng)的氨氣
吸收未反應(yīng)的氨氣
；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

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（2011?煙臺(tái)模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學(xué)式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
（2）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

①寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
E
E
，B連
C
C
（填接口字母）．
③乙裝置中X試劑可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙裝置中Y試劑的作用是
吸收氫氣中的水
吸收氫氣中的水
．
④測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．

請(qǐng)回答：
你認(rèn)為方案
二
二
較佳，另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)
偏低
偏低
填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是
16(d+w-c)
c-d
．
16(d+w-c)
c-d
．
．

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