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21．通常情況下.A.B.C.D.E五種微粒都含有10個(gè)電子.其中A和B為分子.C和E為陽離子.E原子核中含有13個(gè)質(zhì)子.D為陰離子,B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D,A.B.E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀F.請(qǐng)回答: (1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒:A ▲ ,B ▲ ,C ▲ ,D ▲ . (2)寫出A.B.E三種微粒反應(yīng)的離子方程式: ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．試回答：

(1)H的化學(xué)式為________；

(2)B單質(zhì)為________晶體(填晶體類型)．

(3)X的電子式為________，F(xiàn)水溶液顯性________(填：酸性、中性或堿性)．

(4)E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：________

(5)用惰性電極電解含0.2 mol　H物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí)，此時(shí)溶液的體積為200 ml．則溶液的pH＝________．

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位于短周期的原子序數(shù)依次增大的D、A、B、C四種元素(其中一種是金屬)，它們的單質(zhì)在通常情況下，A、B是固體．C2、D2是常見的雙原子氣體單質(zhì)，另有X溶液和Y溶液．這些物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，圖中G、I均為白色膠狀沉淀，F(xiàn)是含B元素的鹽．電解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，這是一種重要的化工生產(chǎn)原理．

(1)

X、Y的化學(xué)式分別為________、________．

(2)

l在受熱灼燒后的最終產(chǎn)物屬________晶體．

(3)

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________．

(4)

寫出反應(yīng)①、③的離子方程式：

反應(yīng)①：________．

反應(yīng)③：________．

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短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/P>

(1)

A、B、C、D四種元素的符號(hào)A________，B________，C________，D________．

(2)

通常狀況下，A、B、C、D四種單質(zhì)中屬于金屬晶體的是________(填寫物質(zhì)名稱，下同)，屬于原子晶體的是________．

(3)

C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，其分子為________分子．

(4)

A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?U>________(用離子符號(hào)表示)．

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[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負(fù)性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價(jià)氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
，配位原子是
 
，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種
 
．

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（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
2
2
個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為
CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
范德華力
范德華力
．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其沸點(diǎn)與BH3相比
低
低
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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