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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：

H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價分別為      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式                       

（4）單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為_________　 ；

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：

H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價分別為      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式                       

（4）單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為_________　 ；

（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是                               。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：
H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為     、        ，
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式                      
（4）單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為_________　；

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價分別為      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式                       

（4）單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為_________　 ；