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可逆反應(yīng):在固定體積的密閉容器中反應(yīng).達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (1)單位時間內(nèi)生成的同時生成 (2)單位時間內(nèi)生成的同時.生成 (3)用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) (4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) (5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) (6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. C. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng):在固定體積的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(      )

    (1)單位時間內(nèi)生成的同時生成

    (2)單位時間內(nèi)生成的同時,生成

    (3)用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

    (4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

    (5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

    (6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(4)(6)        B.(2)(3)(5)

C.(1)(3)(4)        D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)

 

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可逆反應(yīng):在固定體積的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(      )

    (1)單位時間內(nèi)生成的同時生成

    (2)單位時間內(nèi)生成的同時,生成

    (3)用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

    (4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

    (5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

    (6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(4)(6)        B.(2)(3)(5)

C.(1)(3)(4)        D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)

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可逆反應(yīng):在固定體積的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(      )

   (1)單位時間內(nèi)生成的同時生成

   (2)單位時間內(nèi)生成的同時,生成

   (3)用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

   (4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

   (5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

   (6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(4)(6)        B.(2)(3)(5)

C.(1)(3)(4)        D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)

 

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可逆反應(yīng):在固定體積的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    ) 

(1)單位時間內(nèi)生成的同時生成

(2)單位時間內(nèi)生成的同時,生成

(3)用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

      A. (1)(4)(6)            B. (1)(3)(4)

      C. (2)(3)(5)            D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)                                                                                                       

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在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]

(2)該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K
等于
等于
1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(4)若1200℃時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
.(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)
(5)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究.目前合成氨的技術(shù)原理為:
 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 
該反應(yīng)的能量變化如圖所示.
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:
減小
減小
.(填“增大”、“減小”或“不變”).
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
5分鐘后達到平衡,測得N2為0.2mol,H2為0.6mol,NH3為0.2mol.氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
,H2的轉(zhuǎn)化率是
33.3%
33.3%

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施一定可行的是
ACD
ACD

A.增大壓強
B.改變反應(yīng)的催化劑
C.液化生成物分離出氨
D.向容器中按原比例再充入原料氣
E.升高溫度.

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