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21．將氯氣通入KI溶液中.反應(yīng)的離子方程式為 .往反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置.現(xiàn)象為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）將一定量氯氣通入剛吸收過少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍顯強堿性。
(1) 請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  
(2) 所得溶液中一定存在的陰離子為SO42—和                       
(3) 設(shè)計實驗方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

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（8分）將一定量氯氣通入剛吸收過少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍顯強堿性。
(1) 請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  
(2) 所得溶液中一定存在的陰離子為SO42—和                       
(3) 設(shè)計實驗方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

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精英家教網(wǎng)實驗室在沒有濃鹽酸的情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2
  △  
.
.
 
2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時還發(fā)現(xiàn)二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產(chǎn)生氧氣．
（1）制氯氣時，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和氯化鈉，通過分液漏斗向燒瓶中加入一定量的濃硫酸，燒瓶里產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）請從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套制取氯氣的裝置，既要完成“觀察氯氣使紫色石蕊試液變色實驗”、“做氯氣是否具有漂白性實驗”、“驗證氯氣的氧化性比碘單質(zhì)的氧化性強的實驗”，又要探究“有氧氣產(chǎn)生的實驗”．現(xiàn)提供二氧化錳、濃硫酸、食鹽粉末、紫色石蕊試液、堿石灰、淀粉-KI溶液，其他試劑自選．將所用的儀器按連接順序由上至下依次填入表中（其中C裝置只起收集氯氣的作用），并寫出對應(yīng)儀器中應(yīng)加試劑的名稱．
選用的儀器  加入試劑 
A   食鹽粉末、二氧化錳、濃硫酸
 
 
 
B 紫色石蕊試液 
 
 		 淀粉-KI溶液 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
證明有氯氣生成的操作是
 
．
（3）實驗中觀察裝有紫色石蕊試液的洗氣瓶中的顏色變化是
 
．
（4）實驗中觀察到裝有淀粉-KI溶液的洗氣瓶中的顏色由無色變藍(lán)色，最后褪色，經(jīng)測定碘被氧化成+5價，寫出有關(guān)離子方程式：
 
．

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（12分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：                                      。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：              。
（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定終點的現(xiàn)象是：                                 。
②滴定至終點，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

（第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如右圖中c點所示，請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
25.00
0.00
c=      
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （寫出最終的計算結(jié)果）。
③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是             。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤洗了2次
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

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氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：________．

(3)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe3+)＝________mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36)．

(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L　Na2S2O3溶液滴定用去V mL．

(已知：2Fe3+＋2I－＝I2＋2Fe2+　I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

①滴定終點的現(xiàn)象是：________．

②滴定至終點，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如下圖中c點所示，請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中)

則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫出最終的計算結(jié)果)．

③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是________．

A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤洗了2次

D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

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