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21氬氯化鋇NH3(G)CCl4(H)H2O2 ①只含離子鍵的物質(zhì)是 ,②既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是 ,③只含極性鍵的物質(zhì)是 ,④含非極性鍵的物質(zhì)是 , (2)下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解.未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ,僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ,22.如圖所示.組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí).燈泡 (填“亮 或“不亮 .填“亮 做a題.填“不亮 做b題)． a.若燈泡亮.則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為: Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為: b.若燈泡不亮.其理由為: (2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí).燈泡 (填“亮 或“不亮 , 填“亮 做a題.填“不亮 做b題)． a.若燈泡亮.則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為: Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為: . b.若燈泡不亮.其理由為: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
只由非金屬組成的離子化合物是         ，
只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是        ，
只含有非極性共價(jià)鍵的是     ，
既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。
（2）在下列物質(zhì)中，①Li  ②Na  ③Mg  ④Li  ⑤C  ⑥C60 ⑦石墨，為同位素的是         ，互為同素異形體的是              。（填編號(hào)）

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（1）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

只由非金屬組成的離子化合物是         ，

只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是        ，

只含有非極性共價(jià)鍵的是     ，

既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。

（2）在下列物質(zhì)中，①Li  ②Na  ③Mg  ④Li  ⑤C  ⑥C60 ⑦石墨，為同位素的是         ，互為同素異形體的是              。（填編號(hào)）

 

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室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na  ②Cl2 ③Na2O   ④FeCl2溶液   ⑤CO2 ⑥蔗糖  ⑦NH3⑧NaCl晶體    ⑨HClO   ⑩Fe（OH）2
屬于堿性氧化物的是（用序號(hào)填寫(xiě)，下同）
③
③
，屬于鹽的是
⑧
⑧
，屬于混和物的是
④
④
．屬于電解質(zhì)的是
③⑧⑨⑩
③⑧⑨⑩
，屬于非電解質(zhì)的是
⑤⑥⑦
⑤⑥⑦
，能導(dǎo)電的是
①④
①④
．

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（1）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左圖．右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是
CAB
CAB
．
（2）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯(cuò)誤觀點(diǎn) 離子方程式
① 所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)
② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O

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（1）在下列物質(zhì)中：（A）氬（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化鋇（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2  ①只含離子鍵的物質(zhì)是
D
D
；②既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是
B
B
；③只含極性鍵的物質(zhì)是
CFG
CFG
；④含非極性鍵的物質(zhì)是
EH
EH
；（選填序號(hào)）
（2）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
①⑤
①⑤
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
②③
②③
；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
④
④
．

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