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0℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（    ）

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦        B．①④⑧       C．只有①④      D．只有⑦⑧

0℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是：

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦        B．①④⑧       C．只有①④      D．只有⑦⑧

0℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（   ）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

100℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2 ；②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等；

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；               ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 ；

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變 ；             ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 ；

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化      ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

100℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：
N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2   
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化        
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化             
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變                
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深      
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。