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一定溫度下，當(dāng)2mol的SO₂和1mol的O₂在體積一定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列敘述為該化學(xué)反應(yīng)的限度最大的是(    )

A.SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%                      B.O₂的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量為0.5 mol          D.平衡時(shí)O₂的物質(zhì)的量為0.6 mol

在一定溫度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂＋O₂2SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a，b，c分別代表初始加入的SO₂，O₂和SO₃的物質(zhì)的量(mol)．如a，b，c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)若a＝0，b＝0，則c＝________．

(2)若a＝0.5，則b＝________，c＝________．

(3)a，b，c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：________，________．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
（1）某溫度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=    ．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是    ．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度   
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：    ．
（4）在0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是    ．