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某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

[　　]

A．加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（    ）

A.加壓時（體積變�。�，將使正反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）（正反應(yīng)吸熱）在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（  ）。
A．加壓（體積變�。�，將使正逆反應(yīng)速率均加快
B．保持體積不變，加入少許NO₂的瞬間將使正反應(yīng)速率減小
C．保持體積不變，加入一定量N₂O₄，再達(dá)到平衡時，顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時，顏色變深

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法不正確的是

[　　]

A．加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO₂+N₂。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)為       反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T₂溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N₂)=         ；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在答題卡上畫出 c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）某科研機構(gòu)，在t₁℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO₂和N₂的起始濃度為0）。

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/xl0-4mol L-1	10．0	4．50	2．50	1．50	1．00	1．00
c(CO)/xl0-3mol L-1	3．60	3．05	2．85	2．75	2．70	2．70

 
t₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為           。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是      (填代號）。（下圖中v_正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g)   △H=-867．0kJ ? mol^-1
2NO₂ (g) N₂O₄ (g)                   △H=-56．9kJ ? mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l)                          △H=-44．0kJ ? mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄ (g)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式           。