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X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

（8分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）X原子共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。

在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性比較：H―Y　　　　H―Z，鍵長(zhǎng)H―Y　　　　H―Z。（填>或<）

（3）W的基態(tài)原子外圍電子排布式是　　　　　　　　　。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．元素的非金屬性：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H₂Y>ZH₃

C．陰離子的還原性：X^->Y^2->Z^3-

D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;

(2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是                 (寫化學(xué)式);

(3)Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價(jià)有                       ；

(4)M、Z的原子半徑            (填“>”、“<”或“=”)。