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其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，試寫出：?

(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖：               ，c微粒電子式為                     。?

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:                    ＞                  （寫化學(xué)式）?

(3)c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為                   。?

(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為                     。?

(5)大量微粒g所構(gòu)成的晶體屬                 ；d微粒分子結(jié)構(gòu)呈                   ；h微粒所構(gòu)成的晶體中化學(xué)鍵的類型有　　　　　　　　　　　　　。

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為__________＞__________(用化學(xué)式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式__________________。

(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。

(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，h和c作用可形成d和g兩種分子。試寫出：

(1)a微粒的電子式_________。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比較為___________＞__________。(用化學(xué)式表示)

(3)用電子式表示g微粒的形成過程：_______________________________________________。

(4)h和c作用可形成d和g的離子方程式：__________________________________________。

(5)寫出b元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：___________________________________。

(6)c微粒是___________，f微粒是_____________。(寫化學(xué)式)

完成下列問題：

（1）用化學(xué)式表示各物質(zhì)。

（2）寫出CD的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（1）請(qǐng)依次寫出A、B的化學(xué)式：____________________、____________________。

（2）請(qǐng)依次寫出G、C的電子式：_____________________、___________________。

（3）請(qǐng)寫出以下變化的化學(xué)方程式：

D→E__________________________________________________________；

C+F→I+O₂_____________________________________________________。