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27．(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ,氧化性 最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 .K^S*5U.C#O% (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 ． (3)A分別與D.E.F.G.H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 (4)在B.C.E.F.G.H中,原子半徑最大的是 ． (5)A和D組成化合物的電子式 (6)A和E組成化合物的結(jié)構(gòu)式 (7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 (8)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是

A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用AgNO3酸性溶液來檢驗(yàn)

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溴（Br）與氯同屬鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（）。
A.溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極易揮發(fā)為溴蒸氣
B.溴單質(zhì)只具有氧化性
C.溴原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)出氧化性
D.溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗(yàn)

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溴( Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是

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A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣
B．溴單質(zhì)只具有氧化性
C．溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子， 表現(xiàn)氧化性
D．溴離子可以用硝酸酸化的AgNO3酸性溶液來檢驗(yàn)

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本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
過濾速度快
過濾速度快
．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對硫酸鋅的質(zhì)量
無
無
（填“有”、“無”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
．

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根據(jù)元素周期表回答下列問題。

(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______________。

A.Ⅰ區(qū)             B.Ⅱ區(qū)               C.Ⅲ區(qū)              D.Ⅳ區(qū)

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________元素(填元素符號，下同)。

(3)只有負(fù)化合價(jià)而無正化合價(jià)的是__________元素。

(4)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是__________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)分別與H2SO4、NaOH反應(yīng)的離子方程式為______________________、______________________。

(5)a、c的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性_______＞__________。(填化學(xué)式)

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