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A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4，E元素原子的最外層與最內層電子數的差是3．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A，C，D，E．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：．
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：、、．

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的6種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質子數之和等于D的質子數，D^2-與E⁺具有相同的電子層結構，D和F最外層電子數相同，F的最高正價與D的最低負價代數和等于4．試回答下列問題：
（1）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學鍵類型有；
（2）X、Y、Z三種常見化合物均有A、C、D三種元素組成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈堿性，在溶液中，X促進水的電離，Y和Z抑制水的電離，則它們的化學式分別是：X、Y、Z；
（3）用A₂D₂在酸性條件下處理含BC^-的工業(yè)廢水，將得到C₂及BD₂等無污染的物質，請寫出該反應的離子方程式．

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最��；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個數比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個數比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

請完成下列問題：
（1）乙的電子式：；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，該反應中電子轉移的物質的量為mol．
（2）D的離子結構示意圖，己的空間構型．
（3）8g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為．
（4）F的單質與甲反應的離子方程式為．
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素．E的單質在C₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的單質在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體．D的單質是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）B的單質分子的結構式為；DC的化學式為；A元素在周期表中的位置是．
（2）A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）．
①離子晶體     ②原子晶體    ③金屬晶體    ④分子晶體
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B、C的氫化物沸點最高的是（寫化學式）；B、C的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式），用一個離子方程式加以證明．

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質為常用的半導體材料；E為前四周期電負性最小的元素；F原子內層無空軌道，最外層電子數與E相同．請回答：
（1）F⁺的價層電子排布為；寫出化合物F₂C與稀硫酸反應的產物之一為紅色固體且反應中只有F元素化合價發(fā)生了變化，該反應的離子方程式．
（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學式為，屬于晶體．
由氫氣與C₂反應生成1mol氣態(tài)H₂C產物，放熱241.8KJ，若1g 氣態(tài)H₂C轉化成液態(tài)H₂C放熱2.444KJ，則反應：2H₂（g）+C₂（g）=2H₂C（L）的△H=KJ/mol．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為； C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）₂溶液反應生成酸式鹽的化學方程式為．
（4）1molAC₂分子中σ鍵與π鍵的數目之比為；B、C形成的正一價離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為；常溫下，若1molAC₂與等物質的量的NaOH反應后的溶液pH等于9，則c（ H₂CO₃）-c（ CO₃^2-）=．