題目列表(包括答案和解析)
已知可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92 kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是
A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92 kJ
D．單位時間內(nèi)生成1mo lN2，同時消耗3 mol H2說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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已知可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) | |
| [ ] | |
A． |
加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大 |
B． |
該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高 |
C． |
將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92 kJ |
D． |
單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
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時間（h） 物質(zhì)的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
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H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
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NH3 |
0 |
0.20 |
N2 |
1.00 |
1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為________
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________ mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ________ （保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。
工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
| 時間（h） 物質(zhì)的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為________
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________ mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ________ （保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。
已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
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2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是