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22.A.B.C.D.E.F都是短周期元素.原子序數(shù)依次增大. 元素 有關(guān)信息 A 原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等 B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 C 元素主要化合價(jià)為-2.原子半徑為66pm D 與A同主族.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水 E 原子半徑為104pm.所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3 F 單質(zhì)為有色的氣體 (1)D2C的電子式 , (2)沸點(diǎn):A2C A2E(填“> 或“< 或“= ), (3)E的非金屬性比F .并用化學(xué)事實(shí)加以說明 , (4)化合物甲由A.B.C.D四種元素組成.其化學(xué)式量為84.是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一.寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1.B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對電子,D是周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素的名稱為
,E的電子排布式為
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
;
(2)C、D、F的簡單離子中,半徑最小的是
Al3+
Al3+
(填離子符號);
(3)BA4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
,B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
;
(4)由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中,可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
,可以相互反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
;
(5)下列關(guān)于甲和乙的說法中,錯(cuò)誤的是
①③⑤
①③⑤
(填序號)
①乙分子中含有非極性鍵,一定是非極性分子
②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
③甲中中心原子采取sp2雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零.

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A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.
元素 有關(guān)信息
A 原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C 元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為66pm
D 與A同主族,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水
E 原子半徑為104pm,所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F 單質(zhì)為有色的氣體
(1)D2C的電子式
;
(2)沸點(diǎn):A2C
A2E(填“>”或“<”或“=”);
(3)E的非金屬性比F
(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)事實(shí)加以說明(用化學(xué)方程式表示)
H2S+C12=S+2HCl (或 2Fe+3C12
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3、Fe+S
  △  
.
 
2FeS)
H2S+C12=S+2HCl (或 2Fe+3C12
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3、Fe+S
  △  
.
 
2FeS)
;
  (4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成,其化學(xué)式量為84,是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一.寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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(7分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對電子,D是周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出A、C、E三種元素的名稱:

A         ,C          ,E          。

(2)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是            (填分子式),它的電子式為             。

(3)C、D、F的離子中,半徑最小的是       (填離子符號)

(4)BA4的空間構(gòu)型為          。

 

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(11分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。

元素

有關(guān)信息

A

原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等

 B

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

C

元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為66pm

D

與A同主族,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水

E

原子半徑為104pm,所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3

F

單質(zhì)為有色的氣體

(1)D2C的電子式     ;B元素在周期表中的位置         。

(2)沸點(diǎn):A2C     A2E(填“>”或“<”或“=”)。

(3)E的非金屬性比F     (填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)事實(shí)加以說明(用化學(xué)方程式表示)

                           

(4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成,其化學(xué)式量為84,是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                。

 

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(9分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對電子,D是周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)D元素的名稱為       ,E的電子排布式為                    ;

(2)C、D、F的簡單離子中,半徑最小的是       (填離子符號);

(3)BA4的空間構(gòu)型為          ,B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為            

(4)由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中,可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為

                                   ,可以相互反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為

                                    ;

(5)下列關(guān)于甲和乙的說法中,錯(cuò)誤的是         (填序號)

   ①乙分子中含有非極性鍵,一定是非極性分子

②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)

③甲中中心原子采取sp2雜化

④乙在一定條件下可以分解生成甲

⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零

 

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