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Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小了6.5 g

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小了6.5 g

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）==Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^—=Mn₂O₃（s）+2OH^—（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是            

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn ＋2OH^－—2e^-＝ Zn(OH)₂(s)

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s) ＋ H₂O(l) ＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－（aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g