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30．將0.04molKMnO4固體加熱.一段時(shí)間后.收集到amol氣體.此時(shí)KMnO4的分解率為x.在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸.又收集到bmol氣體.此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中.試回答下列問題: ①a+b= ②當(dāng)x= 時(shí).a+b取最小值.且最小值是 . ③當(dāng)a+b=0.09時(shí).加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 克. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.04molKMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。試填寫：

　�。�1）a＋b＝__________（用x表示）。

　　（2）當(dāng)x＝__________時(shí)，a＋b取最小值，且最小值為___________。

　�。�3）當(dāng)a＋b＝0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為___________g。

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將0.04molKMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。試填寫：
　�。�1）a＋b＝__________（用x表示）。
　�。�2）當(dāng)x＝__________時(shí)，a＋b取最小值，且最小值為___________。
　�。�3）當(dāng)a＋b＝0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為___________g。

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取0.04molKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入100mL36.5%、1.18g/cm3的濃鹽酸地（過量）并加熱，充分反應(yīng)后又收集到bmol單質(zhì)氣體（假定氣體全部逸出），錳元素（Mn）全部以Mn2+存在于反應(yīng)后的溶液中．

分解產(chǎn)物與濃鹽酸在加熱時(shí)涉及下列反應(yīng)：

①

②□＋□Cl－＋□H+＝□Mn2+＋□Cl2＋□H2O

③

(1)

試配平反應(yīng)②的離子方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入上述對(duì)應(yīng)的方框內(nèi)（如果是1，也必須填寫）．

(2)

a＋b＝________（用含x的代數(shù)式表示）

(3)

當(dāng)x＝________時(shí)（a＋b）取最小值，且最小值為________．

(4)

當(dāng)a＋b＝0.09mol時(shí)，0.04molKMnO4按上述操作反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至1L．該稀釋后的溶液中c(H＋)＝________mol·L－1．

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