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27．在100mL 0．5mol·L―1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2.測得反應(yīng)后的溶液中CO32― 和HCO3―的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3.則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少mL? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?金華模擬）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如圖（分A、B兩種情況）：

（1）在A情況下，溶質(zhì)是（填化學式）
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
，其物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
（2）在B情況下，溶質(zhì)是（填化學式）
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
，其物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol?L-1
1.5mol?L-1
．

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（2013?無錫一模）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl?yMgCl2?zH2O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．
②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是
取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈
取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈
．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
8×10-4
8×10-4
mol?L-1
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學化學涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
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（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分數(shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進行實驗，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機硫的去除率
C．該實驗條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因為氧化亞銅揮發(fā)．

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某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；

②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（      ）

A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

 

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某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；

②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

 

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