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有A.B.C.D.E的四種元素.A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個.B元素的一種氧化物為淡黃色固體.該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬.當2.4gC與足量熱水反應時.在標準狀況下放出氫氣2.24L.D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比C多一個.E原子的M層上有7個電子. (1) 寫出A.B.C.D.E的元素名稱及元素符號 (2) 寫出B.C.D.E最高價氧化物對應水化物的化學式試比較它們的酸堿性.并寫出B.D最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式和離子方程式 (3) 比較E的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C+、A+的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有O.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共
4.48
4.48
L．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：
H2O2+H2S=2H2O+S↓
H2O2+H2S=2H2O+S↓
．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的�。畡t化合物乙中的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是
NaClO
NaClO
．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時發(fā)生反應的離子方程式：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．

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A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A
H
H
、C
Na
Na
、E
S
S
、F
Cr
Cr
．
（2）元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式
H2O
H2O
，甲為
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙
；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因
甲分子間存在氫鍵，乙分子間無氫鍵
甲分子間存在氫鍵，乙分子間無氫鍵
．
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（5）元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（6）寫出元素F的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是
 
，E元素在周期表中的位置是
 

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
（填化學式）
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
 

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應方程式為
 
．

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a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

微粒代碼

a

b

c

d

e

f

g

h

原子核個數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

多核

帶電荷數(shù)（單位：電荷）

0

+1

-1

0

+2

+1

0

+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，試寫出：?

(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖：               ，c微粒電子式為                     。?

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為:                    ＞                  （寫化學式）?

(3)c微粒和f微粒反應生成2分子g的離子方程式為                   。?

(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應方程式為                     。?

(5)大量微粒g所構(gòu)成的晶體屬                 ；d微粒分子結(jié)構(gòu)呈                   ；h微粒所構(gòu)成的晶體中化學鍵的類型有　　　　　　　　　　　　　。

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a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)（單位：電荷）

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為__________＞__________(用化學式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式__________________。

(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。

(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學式表示)。

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