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（12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     ，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 molSO₂、1mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

（12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     ，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。
（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁    α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂5.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

（12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      ，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      ，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      ，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。